三大典型解题技巧 妙解化学选择题

【来源：易教网 更新时间：2025-07-02】

化学选择题高效解题策略：三大核心技巧与实战解析

——从氧化还原到电荷守恒，破解选择题核心逻辑

化学选择题常以复杂情境和隐含条件考验学生的综合能力，但掌握关键解题技巧可使问题迎刃而解。本文精选三道典型例题，深入剖析其解题思路，提炼出“氧化还原优先级”“电荷守恒法”“电子得失守恒”三大核心策略，帮助读者快速突破选择题难点。

一、氧化还原反应中的优先级原则

例题1

*若向100mL的FeBr溶液中通入标准状况下的Cl3.36L，测得形成的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr溶液的物质的量浓度为？*

解析步骤

1. 明确反应顺序：

Fe的还原性强于Br，Cl优先氧化Fe，反应式为：

$$2Fe^{2+} + Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Cl^-$$

2. 分阶段计算：

- Cl的物质的量：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol$

- 假设Fe完全反应消耗Cl为x mol，则剩余Cl为$(0.15-x)$mol用于氧化Br：

$$2Br^- + Cl_2 \rightarrow 2Cl^- + Br_2$$

3. 电荷守恒：

最终溶液中Fe、Br、Cl的物质的量需满足电荷守恒：

$$3n(Fe^{3+}) = n(Cl^-) + n(Br^-)$$

代入已知条件$[Cl^-]=[Br^-]=0.3mol$，解得原FeBr浓度为2mol/L（答案：C）。

技巧总结

- 氧化还原优先级：还原性强的物质优先反应，需分步计算。

- 电荷守恒：通过离子总电荷平衡反推未知量。

二、多步反应中的守恒法应用

例题2

*镁带在空气中燃烧生成MgO和MgN，将产物溶解于盐酸后，用NaOH中和剩余盐酸，再蒸出NH，稀硫酸增重0.17g。求镁带质量？*

解析步骤

1. 构建反应网络：

$$\begin{align*}

2Mg + O_2 &\rightarrow 2MgO \\

3Mg + N_2 &\rightarrow Mg_3N_2 \\

\text{产物与盐酸反应：} &\quad MgO/Mg_3N_2 + HCl \rightarrow MgCl_2/ NH_4Cl \\

\text{中和反应：} &\quad HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \\

\text{蒸氨过程：} &\quad NH_4Cl \rightarrow NH_3↑ + HCl

\end{align*}$$

2. 守恒分析：

- 氯原子守恒：盐酸中HCl的物质的量等于生成的MgCl和NHCl中的Cl总和。

- 氮守恒：MgN中N转化为NH，质量增重0.17g对应NH质量：

$$m(NH_3)=0.17g \Rightarrow n(NH_3)=\frac{0.17}{17}=0.01mol$$

- 镁守恒：通过NH反推MgN中的Mg，结合MgO中的Mg，最终计算得镁带质量为1.2g（答案：B）。

技巧总结

- 多步反应守恒法：通过关键物质（如NH）反推核心变量，简化复杂计算。

- 守恒对象选择：优先选择唯一来源或去向的物质（如N元素）。

三、电子得失守恒在金属反应中的应用

例题3

*9.8g Fe、Mg混合物与硝酸反应生成0.2mol NO气体，加入NaOH后生成氢氧化物沉淀质量为？*

解析步骤

1. 反应框架：

$$\begin{align*}

Fe + HNO_3 &\rightarrow Fe^{3+} + NO↑ + H_2O \\

Mg + HNO_3 &\rightarrow Mg^{2+} + NO↑ + H_2O \\

\text{沉淀生成：} &\quad Fe^{3+} \rightarrow Fe(OH)_3,\ Mg^{2+} \rightarrow Mg(OH)_2

\end{align*}$$

2. 电子得失守恒：

- 硝酸还原为NO，得电子总量：

$$0.2mol \times (5-2)=0.6mol$$

- 金属失去的电子等于硝酸得电子：

$$n_e^{\text{金属}}=0.6mol$$

3. 沉淀质量计算：

氢氧化物质量=金属质量+OH质量：

$$m_{\text{沉淀}} = 9.8g + 0.6mol \times 17g/mol = 20g$$

（答案：B）

技巧总结

- 电子得失守恒：直接关联反应前后电子转移量，避免复杂方程组。

- 质量守恒变式：沉淀质量=金属质量+结合的OH质量。

四、解题策略综合应用指南

1. 氧化还原反应：

- 分清还原性强弱，分步计算。

- 优先考虑电子得失守恒。

2. 多步反应问题：

- 选择核心物质（如NH、NO）作为守恒对象。

- 绘制反应流程图，明确物质转化路径。

3. 数据关联技巧：

- 利用电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒建立方程组。

- 通过极限假设法（如假设某物质完全反应）简化计算。

化学选择题的核心在于“透过现象抓本质”，熟练运用守恒思想、优先级原则及守恒方程，可将复杂问题转化为清晰的逻辑链条。建议读者通过反复练习，逐步内化这些技巧，提升解题效率与准确性。