初三化学溶解度知识点的归纳(4)

【来源：易教网 更新时间：2026-09-13】

最近很多初三的同学在后台留言说，溶解度计算每次做都晕，公式记了一堆，一看到题就不知道用哪个，甚至有的同学一碰到这类题就直接放弃，白白丢分。其实溶解度计算的考点非常固定，常考的也就5类题型，只要把每类题的解题逻辑和易错点搞懂，考试的时候遇到直接就能上手，根本不会丢分。

先搞懂：溶解度的核心计算基础不能错

在讲具体题型之前，大家一定要先把溶解度的两个核心关系记牢，这是所有计算题的根基：

第一个是溶解度的定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。这里要注意，溶解度的四要素是“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量”，缺一个都不对。

第二个是饱和溶液中溶质质量分数和溶解度的换算关系，这个是所有计算的突破口，大家一定要把公式记熟，不要自己瞎推导：

饱和溶液的溶质质量分数可以表示为：

\[ w = \frac{S}{100 + S} \times 100\% \]

其中\( w \)是饱和溶液的溶质质量分数，\( S \)是该温度下物质的溶解度。如果题目中已知饱和溶液的质量分数求溶解度，只要把上面的公式变形就行：

\[ S = \frac{100w}{1 - w} \]

划重点：这个换算关系只适用于饱和溶液，如果题目中给出的是不饱和溶液的质量分数，是没法直接换算成溶解度的，这个坑很多同学都踩过，一定要注意。

第一类：根据饱和溶液中溶质、溶剂的量，推算溶解度

这类题是溶解度计算里最简单的一类，核心就是抓住溶解度的定义，按照“100g溶剂对应多少克溶质”的比例换算就行。

举个常见的例题：20℃时，把20g甲物质放入50g水中，充分搅拌后还有4g物质没有溶解，求20℃时甲物质的溶解度是多少？

解题思路：首先，没有溶解的4g物质不算在溶质里，所以实际溶解的溶质质量是\( 20g - 4g = 16g \)，对应的溶剂是50g。按照溶解度的定义，100g溶剂里达到饱和时溶解的溶质就是溶解度，所以可以列比例：

\[ \frac{16g}{50g} = \frac{S}{100g} \]

解得\( S=32g \)，也就是20℃时甲物质的溶解度是32g。

易错提醒：很多同学做这类题的时候会忽略“未溶解的溶质不算在溶质质量里”，直接把20g当成溶质代入计算，最后算出40g的错误答案，一定要注意先判断溶质是否完全溶解。

第二类：根据溶解度，求算饱和溶液所含的溶质和溶剂量

这类题的逻辑和第一类正好相反，核心也是抓住“100g溶剂对应S克溶质”的比例，先算出溶质和溶剂的质量比，再结合题目给出的饱和溶液总质量计算就行。

比如例题：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，求20℃时130g硝酸钾饱和溶液中，含有的溶质和溶剂各是多少克？

解题思路：首先，溶解度31.6g的意思是，20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，形成的饱和溶液总质量是\( 100g + 31.6g = 131.6g \)，其中溶质占31.6g，溶剂占100g。现在题目给出饱和溶液总质量是130g，设其中含溶质x克，溶剂y克，可以列比例：

\[ \frac{31.6g}{131.6g} = \frac{x}{130g} \]

解得\( x≈24g \)，那么溶剂质量\( y=130g - 24g=106g \)。

易错提醒：很多同学做这类题的时候会直接把130g饱和溶液当成100g溶剂对应的溶液，直接用\( 130g×31.6\%≈41g \)当溶质，这是错误的，因为100g溶剂对应的饱和溶液质量是131.6g，不是100g，一定要先明确溶质、溶剂、溶液三者的对应关系。

第三类：根据溶解度，求算饱和溶液蒸发溶剂后析出的结晶量

这类题的核心规律是：只要蒸发溶剂后得到的仍然是饱和溶液，那么析出的晶体质量就等于“蒸发掉的溶剂质量在对应温度下最多能溶解的溶质质量”。

举个例题：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，现有130g该温度下的硝酸钾饱和溶液，蒸发掉10g水，求析出多少克硝酸钾晶体？

解题思路：20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，那么10g水最多溶解的硝酸钾质量就是\( 31.6g×\frac{10g}{100g}=3.16g \)，所以蒸发10g水就会析出3.16g晶体。

易错提醒：如果蒸发掉的溶剂比较多，蒸发后溶液已经完全干燥，那么析出的晶体质量等于原饱和溶液中的全部溶质质量，不能用上面的公式计算。另外很多同学会直接用原饱和溶液的溶质质量乘以蒸发比例，算出错误的答案，一定要先判断蒸发后是否还有溶液剩余。

第四类：温度改变（或同时改变溶剂量），求析出或吸收的结晶量

这类题比前面的稍微复杂一点，核心是分步计算：第一步先算出原饱和溶液中溶质和溶剂的实际质量，第二步算出改变条件后，现有溶剂最多能溶解的溶质质量，两者的差值就是析出（或吸收）的晶体质量。

这里要特别提醒大家，不同物质的溶解度随温度变化的规律不一样：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，做这类题的时候一定要先明确对应物质的溶解度变化趋势。

举个熟石灰的例题：20℃时熟石灰的溶解度是0.16g，50℃时是0.13g，把100g 20℃的熟石灰饱和溶液升温到50℃，求析出多少克熟石灰？

解题步骤：第一步，算20℃时100g饱和溶液里的溶质和溶剂质量：溶质质量\( =100g×\frac{0.16g}{100g+0.16g}≈0.16g \)，溶剂质量\( ≈100g - 0.16g=99.84g \)。

第二步，算50℃时99.84g水最多能溶解的熟石灰质量：\( 0.13g×\frac{99.84g}{100g}≈0.13g \)。

第三步，析出的晶体质量就是\( 0.16g - 0.13g=0.03g \)。

再举个大家更熟悉的硝酸钾的例子：60℃时硝酸钾溶解度是110g，有210g该温度下的硝酸钾饱和溶液，降温到20℃（20℃时硝酸钾溶解度是31.6g），求析出多少克晶体？

解题步骤：第一步，60℃时210g饱和溶液里，溶质是110g，溶剂是100g（因为110g+100g=210g，正好是饱和溶液总质量）。

第二步，降温到20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾。

第三步，析出晶体质量\( =110g - 31.6g=78.4g \)。

易错提醒：很多同学做这类题的时候会直接用“原溶解度-新溶解度”得到的结果当成析出晶体的质量，这是错误的，一定要先算出原溶液中实际的溶质和溶剂的量，再算新条件下溶剂的溶解能力，两者的差值才是正确答案。

第五类：饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算

这类题其实是前面几类题的延伸，核心就是刚才给大家的两个换算公式，只要分清楚题目给的是饱和还是不饱和，代入对应公式计算就行。

举个例题：20℃时，某物质的饱和溶液溶质质量分数为20%，求该温度下该物质的溶解度是多少？

解题过程：因为是饱和溶液，所以可以用换算公式\( S=\frac{100w}{1-w} \)，代入w=20%，得到\( S=\frac{100×20\%}{1-20\%}=25g \)，也就是该温度下溶解度是25g。

再举个反向的例题：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。

直接代入公式\( w=\frac{S}{100+S}×100\% \)，得到\( w=\frac{31.6g}{100g+31.6g}×100\%≈24\% \)。

易错提醒：这类题最容易踩的坑就是忽略“饱和”这个前提，如果题目中给出的是不饱和溶液的质量分数，是没有办法直接换算成溶解度的，很多同学看到质量分数就直接套公式，最后算出错误答案，一定要注意审题。

给大家，溶解度计算的5类题型其实逻辑都非常清晰，只要抓住“饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的比例关系”这个核心，再注意避开上面说的几个易错点，考试的时候遇到这类题根本不会丢分。大家课下可以把这几个例题自己做一遍，把解题思路理清楚，遇到同类型的题直接套就行，根本不用怕。