初中化学第一章必拿分：这6个核心知识点搞懂，期中考直接提10分

【来源：易教网 更新时间：2026-08-31】

是不是刚接触初中化学，看着课本上一堆概念头都大了？物理变化、相对原子质量、元素周期表，第一章的知识点还没啃完，很多同学就已经被绕晕了。别慌，今天把入门阶段必须掌握的6个核心知识点捋得明明白白，全是高频考点，搞懂至少能在期中考里多拿10分。

一、物理变化：核心看有没有新物质生成

物理变化的定义很简单：没有新物质生成的变化就属于物理变化。举个最熟悉的例子：固态冰受热融化成液态水，液态水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷凝成水，水凝固成冰，整个过程中水只是外形和状态发生了变化，本身的组成成分没有任何改变，所以都属于物理变化。

除此之外，扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变成磁铁、通电升温发光、活性炭吸附氯气，这些也都是常见的物理变化。

这里很容易出错：不少人看到“石墨在一定条件下变成金刚石”会误判为物理变化，其实这个变化中生成了新的单质，属于化学变化，和物理变化有本质区别。

物理变化前后，物质的种类、组成、化学性质都不会发生改变，本质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速度等）发生了变化，表现出来的都是物质的物理性质。

二、相对原子质量：别再死记硬背计算规则

因为原子的实际质量特别小，用实际质量计算非常麻烦，所以国际上统一用相对原子质量来表示原子的质量关系。它的定义是：以一个碳-12原子质量的\(\frac{1}{12}\)作为标准，其他原子的真实质量和这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。

举个例子：1个碳-12原子的质量是\(1.993 \times 10^{-26}\)千克，对应的标准质量就是\(\frac{1.993 \times 10^{-26}}{12} \approx 1.667 \times 10^{-27}\)千克。

氧原子的真实质量是\(2.657 \times 10^{-26}\)千克，那氧的相对原子质量就是\(\frac{2.657 \times 10^{-26}}{1.667 \times 10^{-27}} \approx 16\)。

大部分原子的相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。如果是元素的话，相对原子质量是它所有同位素的相对原子质量按所占原子百分率计算的平均值，计算公式为：

\[A = A_1 \times a_1\% + A_2 \times a_2\% + \dots + A_n \times a_n\%\]

其中\(A\)是该元素的相对原子质量，\(A_1、A_2\dots A_n\)是各同位素的相对原子质量，\(a_1\%、a_2\%\dots a_n\%\)是各同位素的原子百分率。

比如氯元素有氯-35和氯-37两种同位素，原子百分率分别是75%和25%，那氯的相对原子质量就是\(35 \times 75\% + 37 \times 25\% = 35.5\)。

三、元素周期表+元素符号：化学入门的“识字表”

元素周期表是表现元素周期律的分类表，元素的性质会随着核电荷数的递增呈现周期性变化。目前通用的元素周期表有7个横行，也就是7个周期，分别包含2、8、8、18、18、32种元素，核电荷数93以后的元素都是人工合成的放射性元素；

有18个纵行，除了第8、9、10三个纵行合并为第Ⅷ族之外，其余15个纵行各为一个族，一共16个族。最右侧的纵行是稀有气体，化学性质非常不活泼；最左侧的纵行是金属性最活泼的元素，紧邻稀有气体的纵行是非金属性最活泼的元素。

这个表是俄国化学家门捷列夫在1869年提出的，当时他根据已知的63种元素编制了第一张元素周期表，是化学史上最重要的成果之一。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母来表示的，比如氧的拉丁文是Oxygenium，元素符号就是O，碳的拉丁文是Carbonium，元素符号是C。如果两个元素的拉丁文第一个字母相同，就加第二个小写字母区分，比如铜的拉丁文是Cuprum，元素符号是Cu；

如果前两个字母都相同，就用第三个及以后的字母做小写字母，比如银的拉丁文是Argentum，元素符号是Ag。

元素符号不仅代表某种元素，还代表该元素的一个原子，比如N既代表氮元素，也代表1个氮原子。元素符号前面的系数表示原子的个数，比如5Cu就代表5个铜原子。

四、分子、分解反应、化合价：三大核心概念必须理清

首先是分子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物质的物理性质，因为物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的性质。分子的体积和质量都非常小，1滴水里大约含有\(1.67 \times 10^{21}\)个水分子，1个水分子的质量只有约\(3 \times 10^{-26}\)千克。

分子一直在做不停的运动，温度越高运动速度越快，分子之间还有一定的间隔，气态物质的分子间隔最大，固态最小。

由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不会发生变化，只是分子的聚集状态改变；发生化学变化时，分子会破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子，或者直接聚集成新物质。

接下来是分解反应，它是化学反应的基本类型之一，定义是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，常见的分解反应有6类：

1. 氧化物分解成单质：比如\(\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_2↑}\)

2. 大多数碳酸盐受热分解：比如\(\ce{CaCO3 \xlongequal{高温} CaO + CO2↑}\)，\(\ce{Cu2(OH)2CO3 \xlongequal{\Delta} 2CuO + CO2↑ + H2O}\)

3. 不稳定的盐分解制取单质：比如\(\ce{2KClO3 \xlongequal[\Delta]{MnO2} 2KCl + 3O2↑}\)，\(\ce{2KMnO4 \xlongequal{\Delta} K2MnO4 + MnO2 + O2↑}\)

4. 难溶性碱分解制取碱性氧化物：比如\(\ce{Cu(OH)2 \xlongequal{\Delta} H2O + CuO}\)，\(\ce{2Fe(OH)3 \xlongequal{\Delta} Fe2O3 + 3H2O}\)

5. 含氧酸分解得到酸性氧化物：比如\(\ce{H2CO3 = H2O + CO2↑}\)，\(\ce{H2SO3 = H2O + SO2↑}\)

6. 结晶水合物分解：比如\(\ce{CuSO4·5H2O \xlongequal{\Delta} CuSO4 + 5H2O}\)

分解反应一般需要加热、通电等条件才能发生，反应物大都是性质不太稳定的物质。

是化合价，它指的是元素之间形成化合物时，一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。化合价有正负，正负化合价的代数和等于零。

在离子化合物里，化合价的数值等于一个原子得失电子的数目，正负和离子所带电荷一致：比如形成氯化镁时，1个镁原子失去2个电子，镁显+2价，1个氯原子得到1个电子，氯显-1价。

在共价化合物里，化合价的数值等于一个原子和其他原子形成的共用电子对的数目，正负由电子对偏移决定：比如形成水分子时，氧原子和两个氢原子共用2对电子，电子对偏向氧原子，所以氧显-2价，氢原子偏离电子对，显+1价。

这里要提醒刚入门的同学：化合价的价标要写在元素符号的正上方，和离子符号要区分开，比如\(\ce{Mg^{2+}}\)表示带2个单位正电荷的镁离子，而镁元素的化合价是\(\overset{+2}{\ce{Mg}}\)，两者代表的含义完全不同，很多同学在这里踩坑。

入门阶段的化学知识点确实碎，但只要你把核心概念理清楚，不用死记硬背，理解透了自然就能记住。这些知识点都是期中、期末的高频考点，搞懂之后做题正确率能提升一大截，后面学更复杂的酸碱盐、化学反应原理也会轻松很多。