高考化学重难点突破：脂肪烃，这一篇全搞定！

【来源：易教网 更新时间：2026-02-23】

同学们好，今天我们要啃下一块在高中化学中既基础又关键的硬骨头——脂肪烃。很多同学在面对有机化学时，总觉得知识点零碎，反应方程式多到记不住，尤其是烃这一块，甲烷、乙烯、苯，名字听起来耳熟，但一考试就栽跟头。其实，有机化学非常有逻辑，只要抓住了结构这条主线，一切都会变得井井有条。

今天这篇文章，我帮大家把脂肪烃的核心考点、易错点全部梳理出来，全是干货，建议大家先收藏，再慢慢看。

烃的分类与结构基础

首先，我们要明确一个概念：什么是有机物？含碳的化合物。但二氧化碳、碳酸盐这些简单的含碳化合物，由于性质更像无机物，我们通常不把它们归入有机物范畴。而烃，作为有机物的大家族鼻祖，定义非常纯粹，只由碳和氢两种元素组成的化合物。

根据结构的不同，烃这个大家族分出了几个主要的分支：烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。这几类烃各有各的脾气，而这种脾气，完全取决于它们的“骨架”——碳碳键的类型。

烷烃：稳定的老实人

烷烃是结构最简单的一类烃。我们先从最简单的甲烷说起。甲烷分子式为\( CH_4 \)，空间结构是什么样？正四面体。这个结构非常重要，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点。键角是\( 109^\circ 28' \)。请大家务必记住这个数据，这是选择题常考的干扰项。

当我们把甲烷里的氢原子换成碳原子，并不断延长链条，就得到了一系列的烷烃。这类烃分子里的碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键全部跟氢原子相结合。这就使得每个碳原子的化合价都达到了“饱和”，所以烷烃又被称为饱和烃。

烷烃的物理性质规律

烷烃的物理性质非常有规律，简直是考试送分题。随着分子中碳原子数的递增，变化呈现出明显的梯次：

沸点：逐渐升高。原因很简单，分子越来越大，分子间作用力（范德华力）就越强，拆开它们需要的能量就越多。

相对密度：逐渐增大。虽然密度在增大，但请注意，烷烃的密度普遍比水小。

状态：这是一个关键的分界线。当碳原子数\( n \le 4 \)时，常温下是气态；随着碳原子数继续增加，逐渐过渡到液态、固态。大家要记住常温下气态的几种烃：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷。新戊烷虽然是\( n=5 \)，但在常温下也是气态，这是一个特例，很容易考到。

溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。这就叫“相似相溶”。

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质通常比较稳定。它们一般情况下不跟强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）反应。但是，这并不代表它们是“死”的，它们在特定条件下也能发生反应。

最典型的反应就是取代反应。以甲烷和氯气的反应为例：

\[ CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{光照} CH_3Cl + HCl \]

这个反应有几个细节必须注意：

第一，反应条件是“光照”，不能写成点燃。

第二，这是一个连锁反应，产物不会停留在\( CH_3Cl \)，还会继续生成\( CH_2Cl_2 \)、\( CHCl_3 \)、\( CCl_4 \)。

第三，反应后的气体颜色会变浅，试管壁上会出现油状液滴（卤代烃）。

烯烃：活泼的实干家

接下来我们看烯烃。分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。乙烯是烯烃家族中最简单的代表，分子式为\( C_2H_4 \)。

烯烃的结构特点

烯烃的核心在于碳碳双键（\( C=C \)）。双键的存在让烯烃的性质比烷烃活泼得多。碳碳双键由一个\( \sigma \)键和一个\( \pi \)键组成。\( \pi \)键的键能小于\( \sigma \)键，容易断裂，这决定了烯烃容易发生加成反应和氧化反应。

乙烯分子的空间结构是平面形，两个碳原子和四个氢原子都在同一个平面上，键角约为\( 120^\circ \)。

烯烃的同分异构现象

烯烃的同分异构现象比烷烃复杂，这也是高考的重难点。除了烷烃所具有的碳链异构之外，烯烃还有：

位置异构：双键在碳链上的位置不同。比如丁烯，双键可以在1号位，也可以在2号位。

官能团异构：这就涉及到物质类别的不同了，比如烯烃和环烷烃可能互为同分异构体。

顺反异构：这是一个比较高级的考点。由于双键不能旋转，当双键两端的碳原子上各自连接了不同的基团时，就会产生顺反异构。比如\( 2 \)-丁烯，两个甲基在同侧是顺式，在异侧是反式。产生顺反异构的条件必须严格掌握：双键两端同一个碳原子上连接的两个原子或原子团必须不同。

烯烃的化学性质

烯烃的化学性质主要围绕双键展开。

1. 氧化反应

烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用这一性质可以鉴别烯烃和烷烃。

燃烧：烯烃燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，这是因为含碳量高。

\[ C_nH_{2n} + \frac{3n}{2}O_2 \xrightarrow{点燃} nCO_2 + nH_2O \]

2. 加成反应

加成反应是烯烃的“身份证”。有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），会使溴水褪色。

\[ CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br \]

此外，烯烃还能与水、氢气、卤化氢等发生加成反应。这是工业上制备酒精的重要途径。

3. 聚合反应

在特定条件下，烯烃的小分子可以手拉手连成大分子。比如乙烯生成聚乙烯。

\[ nCH_2=CH_2 \xrightarrow{催化剂} [CH_2-CH_2]_n \]

这个反应属于加成聚合反应，简称加聚反应。

苯与芳香烃：独特的存在

虽然题目主要给的是脂肪烃的资料，但我们不得不提一下苯。苯分子式为\( C_6H_6 \)，从结构上看，它是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面正六边形结构，键角为\( 120^\circ \)。

苯的化学性质相对稳定，但在特定条件下也能发生反应。它既能发生取代反应（如硝化反应、磺化反应），也能发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷）。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这一点常用来区分苯和烯烃。

备考策略与易错点总结

掌握了基础知识，我们在考场上如何拿高分？

关于命名

烷烃的系统命名法是基础中的基础。

选主链：要选最长碳链。

编号：要从离支链最近的一端开始编号。

写名称：遵循“支链位置-支链名称-母体名称”的顺序。如果有相同的支链，要合并；不同的支基，简单的写在前面，复杂的写在后面。

对于烯烃的命名，主链必须包含双键，编号时要保证双键的位置数字尽可能小。

关于同分异构体的书写

这是有机化学最难的部分，也是最能拉开分差的地方。写同分异构体一定要遵循“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的原则。对于烯烃，千万别忘了位置异构和顺反异构。

实验题中的细节

在实验室制备乙烯时，需要注意温度计的位置：温度计的水银球要插入反应液中，因为要控制反应液的温度在\( 170^\circ \)。如果温度在\( 140^\circ \)，会发生分子间脱水生成乙醚。这是一个极其经典的考点。

另外，制取气体前需要进行气密性检查，收集气体时要注意乙烯密度与空气相近，不能用排空气法收集，必须用排水法。

有机化学的学习，切忌死记硬背。我们要建立“结构决定性质”的思维模型。看到烷烃，就要想到它的单键结构决定了它的稳定性，主要发生取代反应；看到烯烃，就要想到双键这个官能团，决定了它易加成、易氧化的特性。

脂肪烃作为有机化学的入门篇章，其地位不容小觑。无论是选择题中的性质判断，还是大题中的合成路线推导，都离不开这些基础知识的支撑。同学们在复习时，可以把甲烷、乙烯、苯列一个对比表格，从结构、物理性质、化学性质、用途等方面全方位比较，这样知识体系就清晰了。

化学的学习就像是在搭积木，每一个知识点都是一块积木。只有把每一块积木都打磨光滑、摆放准确，才能搭建出稳固的大厦。希望今天这篇关于脂肪烃的总结，能帮大家把这块积木安放好。

加油，同学们，化学没有想象的那么难，只要方法对，高分跑不了！下次我们继续探讨烃的衍生物，敬请期待。